Moles, masa y avogadro

MOLES, MASA Y AVOGADRO

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Para comprender la relación entre masa y cantidad de sustancia, se establece que 1 mol de átomos de un elemento contiene exactamente:

6.023×1023 atomos

Este valor se conoce como Número de Avogadro.
Un mol permite expresar de manera equivalente la cantidad de partículas, la masa de un elemento y las relaciones entre sustancias.

Unidad de masa atómica (uma)

Las unidades de masa atómica (uma) se definen tomando como referencia al carbono.

1 átomo de carbono tiene una masa de 12 uma.
Por lo tanto, 1 mol de carbono (6.023 × 10²³ átomos) tiene una masa de 12 g.

Relación para el carbono

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Comparación de masas entre elementos

Para determinar las masas de otros elementos, se comparan sus átomos con los del carbono.

Por ejemplo:

Un átomo de hidrógeno pesa la doceava parte de un átomo de carbono.
En consecuencia, 1 mol de hidrógeno tiene una masa aproximada de 1 g.

Relación para el hidrógeno

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