QUÍMICA SEGUNDO DE BACHILERATO
UNIDAD 1: REACCIONES QUÍMICAS Y SUS ECUACIONES
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LEY DE PROPORCIONES DEFINIDAS
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La Ley de Proporciones Definidas, también conocida como Ley de Proust, establece que:
Un compuesto químico puro siempre contiene los mismos elementos combinados en la misma proporción en masa, sin importar su origen o método de preparación.
Esta ley es fundamental en la química, ya que explica por qué los compuestos tienen una composición constante.
Importancia de la Ley de Proporciones Definidas
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Permite identificar sustancias químicas puras
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Es base para las fórmulas químicas
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Ayuda a realizar cálculos químicos (estequiometría)
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Es clave en la industria química y farmacéutica
Aplicaciones en la vida diaria
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Fabricación de medicamentos
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Producción de alimentos
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Análisis de la calidad del agua
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Elaboración de materiales industriales
Ejemplo:
El agua (H₂O) siempre está formada por:
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Hidrógeno (H)
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Oxígeno (O)
En proporción de masa:
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2 g de hidrógeno
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16 g de oxígeno
Esto significa que la relación de masas es siempre 1:8, sin importar de dónde provenga el agua.
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